Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

* KELARUTAN (s)
Kelarutan (s): konsentrasi maksimun yang dapat dicapai oleh suatu zat (molar) Hasil Kali Kelarutan (ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion zat terlarut dalam suatu larutan jenuh.
AxBy    →      x A+y   +   y B-x
      S                    x.s          y.s
Pengaruh ion senama terhadap Kelarutan Adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.
Contoh :
Ksp PbCl2 dalam air sebesar 1,62.10-8 Tentukanlah:
a. Kelarutan PbCl2 dalam air
b. kelarutan PbCl2 dalam HCl 0,1 M
A.         PbCl2  →  Pb2+   +   2 Cl- S
ksp = s . (2s)2   = 4s3  = 16,2 . 10-9 s3   = 4. 10-9
b.         PbCl2  →  Pb2+   +   2 Cl- S
             HCl    →   H+      +   Cl-
           0,1 M      0,1 M        0,1 M
            Ksp PbCl2  = [Pb2+] [Cl-]2 1,62.10-8    =    s    . (10-1)2 S   = 1,62.10-6
Reaksi Pengendapan:
Qc < ksp      : larutan belum jenuh
Qc = ksp      : larutan tepat jenuh
Qc>ksp        : larutan lewat jenuh; terjadi pengendapan
Qc                 : hasil kali konsentrasi ion sementara
Contoh: Tunjukkan dengan perhitungan apakah terbentuk endapan M(OH)2 apabila kedalam 1 liter larutan MCl2 0,01 M ditambahkan 1 gram NaOH. ksp= 2.10-11
Qc        >      Ksp : terjadi pengendapan.

Bila kita lakukan demonstrasi, saat satu sendok teh kristal garam dapur (NaCl) ke dalam segelas air, kemudian diaduk.Kristal garam dapur tersebut akan larut, bukan ? Apa yang terjadi jika garam dapur (NaCl) ditambah dan ditambah lagi, apakah garam dapur selalu dapat larut ? tentu tidak, pada suatu saat larutan menjadi jenuh, dan garam tidak dapat larut lebih banyak lagi.

Istilah kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu. Istilah kelarutan dan diberi symbol s (solubility).

* SATUAN KELARUTAN

Kelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya. Contohnya, .kelarutan AgCl dalam air sebesa 1 x 10-5 mol L-1

Contoh soal menyatakan kelarutan

Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)

Jawab :

Kelarutan = Molaritas larutan jenuh ; s = n/V

Mol Ag2CrO4 = Massa Ag2CrO4/Mr Ag2CrO4

= 4,35 x 10 -3 gram /332 gram/mol

= 1,31 x 10-5 mol

Kelarutan (s) = mol / volume

= 1,31 x 10-5 mol /0,1 L

= 1,31 x 10-4 molL-1

* TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Perak kromat Ag2CrO4 merupakan contoh garam yang sangat sukar larut dalam air. Jika kita memasukan sedikit saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagia besar dari garam itu tidak larut (mengendap didasar gelas) larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah diketahui bahwa dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak larut dengan larutanya.

Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak kromat adalah :

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Berikan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s